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    17．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
    有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3-＞H+；
    ②与水反应都是氧化还原反应；
    ③与水反应后的溶液都显碱性；
    ④与盐酸反应都只生成一种盐；
    ⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
    其中正确的是（　　）
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

    分析 ①根据离子半径的判断标准，核外电子层数多的大于核外电子层数少的，当核外电子层数相同时，核内质子数大的离子半径小；
    ②氧化还原反应中一定有电子的转移和化合价的升降；
    ③强碱和弱碱在水溶液中都为碱性；
    ④与盐酸反应生成氯化钠、氯化铵、氨气或氯化钠、氢气；
    ⑤氮化钠和氢化钙中阳离子为Na+，Ca2+，阴离子为H-，N3-，阴阳离子电子层结构不同；

    解答 解：①中钠离子和氮离子核外均有十个电子，钠离子的核内质子数大于氮的核内质子数，故离子半径氮离子大于钠离子，氢离子核外没有电子，故离子半径为氮离子＞钠离子＞氢离子，故①错误；
    ②在第一个反应中，是复分解反应，第二个反应有化合价的升降，为氧化还原反应，故②错误；
    ③第一个反应有氢氧化钠和氨气生成，故溶液显碱性，第二个反应有氢氧化钠生成，故溶液显碱性，故③正确；
    ④第一个反应产物与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种物质，故④错误；
    ⑤氮化钠和氢化钙的阳离子电子结构不相同，阴离子结构也不相同，故⑤错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子半径的判断标准，氧化还原反应的本质等知识点，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关系正确的是（　　）
    A．熔点：庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    C．密度：CCl4＞CHCl3＞苯＞H2O
    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）
    A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）
    A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．反应物浓度：a点小于b点
    D．反应在C点达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bef．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．Z原子的价电子数比T原子多
    e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．
    f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应
    （4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
    （2）写出反应④的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
    （4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K2XO4），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料
    ①写出生成化合物M的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在该电池中作正极，写出该电极反应式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
    C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
    D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
    A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
    D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
    （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则
    ①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
    ②在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）
    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．
    ①写出反应的离子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
    ②若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．
    ①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1
    ②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、Q为4种短周期元素，在周期表位置如图．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：Y＞Z
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子总数和电子层数都不相同
    D．元素W的单质比Q的熔点低

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