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14.图中A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.
已知:①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D,F中E元素的质量分数为60%.问题:
(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(2)化合物I的化学式为CO2
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(注:不要求写OH-+CO2═HCO3-).
(4)E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳.

分析 A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,该反应为铝热反应,则C为Al,B为Fe,G为Fe2O3,H为Al2O3
②I是一种常见的温室气体,则I为CO2,它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D,F中的E元素的质量分数为60%,则E为Mg,D为C,F为MgO,由图中转化可知,A为O2
然后结合元素化合物知识及化学用语来解答.

解答 解:A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,该反应为铝热反应,则C为Al,B为Fe,G为Fe2O3,H为Al2O3
②I是一种常见的温室气体,则I为CO2,它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D,F中的E元素的质量分数为60%,则E为Mg,D为C,F为MgO,由图中转化可知,A为O2
(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(2)I为二氧化碳,其化学式为CO2,故答案为:CO2
(3)C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓、CO2+OH-=HCO3-
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
(4)E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳,
故答案为:镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳.

点评 本题考查无机物的推断,注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口,熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答,题目难度中等.

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