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    13．0.5mol OH-含有：5NA个电子；4.5NA个质子．

    分析 一个OH-含有含有10个电子和9个质子，结合N=nNA计算．

    解答 解：一个OH-含有含有10个电子和9个质子，则0.5mol OH-含有5mol电子，所以电子数目为5NA，0.5mol OH-含有4.5mol质子，所以质子数为4.5NA；
    故答案为：5NA；4.5NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，把握微粒数目与物质的量的关系及微粒中电子数和质子数为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
    B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
    C．易溶于水的化合物都是电解质
    D．浓溶液的导电能力一定强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．伴有能量变化的物质变化都是化学变化．×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．物质的量是它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位mol，对象是微粒及特定组合；阿伏加德罗常数（NA）的单位mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
    （5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
    ②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作所得结论正确的是（　　）
    A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32-
    B．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
    C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl-
    D．加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    （1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）
    （2）写出两个电极上的电极反应：
    负极：Fe-2e-=Fe2+
    正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
    （Ⅰ）按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    （Ⅱ）将（Ⅰ）中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，
    胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然
    松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？能（填“能”或“不能”）
    （3）图甲中NH3的收集方法是向下排气法．如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？烧杯内的溶液变红．
    （4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，①观察到的现象是气球逐渐变大，②它说明了NH3极易溶于水．
    （5）实验装置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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