分析 (1)存在的分子有H2O、H2A,则H2A为弱酸;
(2)等体积混合生成Na2A,水解显碱性,离子水解以第一步为主;由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得:沉淀后A2-过量0.01mol,溶液中c(A2-)=$\frac{0.01mol}{30×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1}{3}$mol•L-1,根据BaA的Ksp可得c(Ba2+);
(3)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,c(H+)=10-5mol/L,显酸性,则酸过量,以此分析.
解答 解:(1)存在的分子有H2O、H2A,则H2A为弱酸,电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,故答案为:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-;
(2)等体积混合生成Na2A,水解显碱性,pH>7,离子水解以第一步为主,则离子浓度关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得:沉淀后A2-过量0.01mol,溶液中c(A2-)=$\frac{0.01mol}{30×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1}{3}$mol•L-1,根据BaA的Ksp=c(Ba2+)•c(A2-)可得c(Ba2+)=$\frac{{K}_{sp}}{c({A}^{2-})}$=$\frac{\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1}}{3}$
=5.4×10-10 mol•L-1;
故答案为:>;c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+);5.4×10-10;
(3)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,c(H+)=10-5mol/L,显酸性,则酸过量,H2A为弱酸,pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度,则二者体积关系不确定,大于、小于或等于都可能酸过量,故答案为:均有可能.
点评 本题考查较综合,涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等,把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硒化氢比硫化氢稳定 | |
B. | 原子序数为 34 | |
C. | 最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4 | |
D. | Se 的非金属性比 Br 弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 干冰和碘分别变为气体 | B. | 干冰和氯化铵分别受热变为气体 | ||
C. | 二氧化硅和铁分别受热熔化 | D. | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤ | B. | ①②③④⑤ | C. | ①②③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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