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    在F、Cl、Br、I中，原子半径最大的是
     
    ，氧化性最强的是
     
    （填相应的元素符号）．
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：卤族元素
    分析：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，对应单质的氧化性逐渐减弱．
    解答： 解：根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，
    故答案为：I、F．
    点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
     
    ．此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示：
    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）  
    b．容器内压强保持不变 
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  
    b．适当升高温度 
    c．增大O2的浓度     
    d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是
     
    （填代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.15 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.01 0.105 0.09
    请回答：
    （1）此反应的化学方程式为
     

    （2）已知反应2min达到平衡，则v（X）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）反应达平衡时，Y的转化率为
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空（填序号）：
    （1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有
     
    ；
    （2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的
     
    和催化作用；
    （3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ，相同状况下，红磷的稳定性比白磷
     
    （填“强”、“弱”或“无法判断”）
    （2）在原电池中，通常较活泼的金属做
     
    极，发生
     
    反应；电解池中，与电源正极相连的极是
     
    极，发生
     
    反应．
    （3）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
    ①若试管内液面上升，发生
     
    腐蚀，正极反应式为
     
    ．
    ②若试管内液面下降，发生
     
    腐蚀，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
    该反应中，
     
    （填化学式）是氧化剂，
     
    （填化学式）是还原剂；若消耗1molP，则生成
     
    mol P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010 年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象．下列措施不利于节能减排、改善环境的是（　　）
    A、贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料、
    B、加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放
    C、发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统
    D、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、AlO2-、CO32-
    B、Na+、Cl-、SO42-、Ba2+
    C、Na+、NO3-、Al3+、OH-
    D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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