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    17．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．锡青铜的熔点比纯铜高
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    分析 A．依据我国硬币的成分解答；
    B．合金熔点低于成分金属熔点；
    C．依据镁燃烧的现象解答；
    D．氧化铝性质较稳定．

    解答 解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
    B．锡青铜为合金，所以其熔点比纯铜低，故B错误；
    C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
    D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查合金的概念与用途、铁合金、镁铝元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，请回答下列问题：

    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）ad．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
    C．0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0.1NA
    D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NA
    C．1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答问题
    （1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
    （2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，
    （3）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质4g完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    （6）把②和⑥的条状单质用导线相连，放在由①④⑤三种元素组成的化合物的水溶液中，该装置可实现由化学能转化为电能，在该装置中单质⑥做负极，该电极反应式为Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是0.048mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．试回答下列问题：
    （1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
    （2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3．
    （3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为108g/mol．
    （4）6.5g锌与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极
    B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化
    C．电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出
    D．整个电解过程中，溶液的pH不会变化

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