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    4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
    B．用嘴吹灭酒精灯火焰
    C．加热试管里的液体时，试管口对着他人
    D．把水注入浓硫酸中进行稀释

    分析 A．不纯的氢气等易燃气体，点燃容易发生爆炸；
    B．根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭进行解答；
    C．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人；
    D．浓硫酸稀释产生大量的热；

    解答 解：A．不纯的氢气等易燃气体，点燃容易发生爆炸，所以点燃前应检查纯度，故A正确；
    B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故B错误；
    C．加热试管里的液体时，试管口对着他人容易造成伤害，试管口不能对着自己或者他人，故C错误；
    D．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故D错误；
    故选：A．

    点评 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力，注意对常见化学事故的处理方法的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）来制取甲醇．
    维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H2，达到平衡时含有0.15mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K=65.33（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
    C．300mL5mol/LFeCl3溶液D．250mL lmol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
    A．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
    D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列做法对人体健康不会造成危害的是（　　）
    A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
    B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
    C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
    D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
    C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
    D．对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    （1）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
    ②下列说法正确的是d（填序号）．
    a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
    b．将1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO（g） 和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原．
    （2）①上述反应达到平衡时，CO的转化率为60%
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CF
    A．2v（H2）=v（CH3OH）            B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：

    （1）反应开始后的12小时内，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    △H=+206kJ•mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
    A．加热升高温度
    B．恒温恒压下充入氦气
    C．恒温下缩小容器体积
    D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    ①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
    ②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
    （4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是该反应是放热反应，温度越低转化率越高．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   K1
    ②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）         K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                    K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
    （2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
    序号c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
    ①0.303.6×10-8
    ②0.601.44×10-7
    ③0.903.24×10-7
    n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明单位）．
    （3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

    ①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有bdf；
    a．容器体积保持不变   b．容器压强保持不变       c．平衡常数K保持不变
    d．气体颜色保持不变   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
    ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
    ③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=2L/mol（注明单位）．
    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是C点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的F点．

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