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    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
    B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成硫酸钡和水；
    B．氢氧化钙完全电离；
    C．反应生成硝酸铜和银；
    D．反应生成氯化钡、水、二氧化碳．

    解答 解：A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．少量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
    D．碳酸钡溶于稀盐酸中的离子反应为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．FeCl3溶液显酸性，原因（离子反应方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制时应该加入盐酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的离子方程式
    （1）石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）铝与氯化铜溶液反应3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
    （4）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
    属于单质的是C；属于碱的是KOH；属于氧化物的是Al2O3；属于酸的是CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
    反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：C 12  H 1  O 16 ）（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
    B．78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
    C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    D．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
    C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5molH2所占的体积约为11.2L
    B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
    C．H2的摩尔质量为2g•mo l-1
    D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
    A．烧煮开水B．盛放食醋
    C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤

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