练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．氮原子最外层电子轨道表达式：
    C．Cl中子数为18的氯原子结构示意图：
    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

    分析 A．H2O2为共价化合物；
    B．氮原子最外层有5个电子，分别位于2s、2p轨道；
    C．Cl的核电荷数为17；
    D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子．

    解答 解：A．H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；
    B．氮原子最外层有5个电子，分别位于2s、2p轨道，则最外层电子轨道表达式为，故B正确；
    C．Cl的核电荷数为17，原子结构示意图为，故C错误；
    D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3?Na++HCO3-，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，为高频考点，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
    C．1L溶液中K+浓度为0.2 mol/L
    D．1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义．
    请根据以下信息回答有关问题：
    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水．根据图1示，请写出OH与NO反应的化学方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除．原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）．电解原理如图2所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放．
    （4）碘循环工艺具体流程如图：

    ①用化学方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
    ②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI的分解为可逆反应，分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③该工艺流程的优点有既能吸收SO3降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用．
    （5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c（SO42-）为2.0×10-7mol/L．[已知该温度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（　　）
    A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HC1气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的同分异构体数目最多的（　　）
    A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇类结构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
    （4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
    　　　　　　　　　　　 压强
    SO2转化率

    温度　　　　　     		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
    （5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H++2e-═H2↑
    B．惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1：1
    C．H2在反应Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂
    D．用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为33.6L，含4.5moL氢原子，15 moL质子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的相差4
    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
    G在周期表的第十一列
    （1）B基态原子的电子排布式为1s22s22p3；F基态原子的价电子排布式为3d54s1；G基态原子的最外层电子排布图为．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
    （5）DE3的电子式为．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案