Question

10．有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

（1）写出实验中反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）固体粉末中一定不存在的物质是CuSO₄，一定存在的物质是CaCO₃．
（3）将固体粉末所有可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）

序号	化学式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

Answer 1

分析 固体粉溶于水得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有CuSO₄，难溶物溶于稀盐酸得到气体和溶液，说明一定含有CaCO₃，Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂不会同时存在，可能存在KCl，以此解答该题．

解答 解：固体粉溶于水得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有CuSO₄，难溶物溶于稀盐酸得到气体和溶液，说明一定含有CaCO₃，Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂不会同时存在，可能存在KCl，
（1）实验涉及的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2））取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO₄，因为CuSO₄溶于水，显蓝色，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO₃，只有CaCO₃是沉淀，难溶于水，故答案为：CuSO₄；CaCO₃；
（3）固体粉末中一定不存在的物质是硫酸铜，一定存在的物质是碳酸钙，Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂不会同时存在，可能存在KCl，这三种物质的组合可以是：CaCO₃、Na₂SO₄、KCl或者是CaCO₃、Ba（NO₃）₂、KCl，故答案为：

序号	化学式
Ⅰ	CaCO3、Na2SO4、KCl
Ⅱ	CaCO3、Ba（NO3）2、KCl
Ⅲ

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点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．