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    用①CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，②A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，③将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，④将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体．写出各步反应的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③
     
    ，
    ④
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,无机物的推断
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，故A是金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即B是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以C是氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，故D是金属铜．
    ①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，即2Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，故答案为：2Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；
    ③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    ④金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象结论 
     A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
     B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存
     C 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
     D将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡 产生爆鸣声 铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叙述正确的是（　　）
    A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B、如图Zn为负极，发生还原反应
    C、如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用如图实现在铁上镀锌：
    ①电极a是
     
    ，（填“铁”或“锌”），电极反应式为
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，当镀层质量增加13g时，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    30gFe与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2LNO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是
     
    ；
    （2）沉淀A中一定含有
     
    ，该物质属于
     
    氧化物；（填“酸性”或“碱性”）
    （3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入
     
    ；
    （4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）溶液Y中溶质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuCl2）
    B、AgNO3（AgNO3）
    C、NaCl （NaCl）
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）尿素中C原子的杂化方式为
     
    杂化，反应①的离子方程式是
     
    ；
    （2）上述过程中天然气脱硫后产生的Fe2S3、H2O与O2反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）反应②的正反应是放热反应，升温，反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），工业采用在500℃的温度下催化合成氨，原因是
     
    ；
    （4）上述步骤中，除水之外能循环利用的是
     
    ；
    （5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4
     
    m3 （标准状况）．
    （6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂的保存方法正确的是（　　）
    A、少量金属钠保存在水中
    B、新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
    C、碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
    D、浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中

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