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碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题:

(1)碘是___(填颜色)固体物质,实验室常用____方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。

电解时,阳极上发生反应的电极反应式为________________________;阴极上观察到的实验现象是______________________________。

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案,并按要求填写下表。

要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。

试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法

实验现象及结论

(1) 紫黑色  (1分)    升华 (2分)

(2) 2I —2e = I2  (I + 6OH —6e = IO3 + 3H2O)    (2分)

有气泡产生  (2分)

(3)

实验方法

实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液,观察是否变蓝。        (2分)

如果不变蓝,说明无I。(如果变蓝,说明有I。)    (1分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?四川)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示.请回答下列问题:
(1)碘是
紫黑色
紫黑色
(填颜色)固体物质,实验室常用
升华
升华
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘.
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
;阴极上观察到的实验现象是
有气泡产生
有气泡产生

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-.请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表.
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选.
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸.
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液,观察是否变蓝.
取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液,观察是否变蓝.
如果不变蓝,说明无I-.(如果变蓝,说明有I-
如果不变蓝,说明无I-.(如果变蓝,说明有I-
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

步骤②的操作名称是
冷却结晶
冷却结晶
,步骤⑤的操作名称是
干燥
干燥
.步骤④洗涤晶体的目的是
洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止碘缺乏症.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.以碘为原料,通过电解可以制备碘酸钾.电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却(实验装置如右图所示).以下有关该实验的说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如1图所示.请回答下列问题:
(1)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
;阴极上观察到的实验现象是
有气泡产生
有气泡产生

(2)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-.请写出检验电解液中是否有I-所需的实验药品:
氯气、淀粉试液
氯气、淀粉试液

(3)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如图2:步骤②的操作名称是
冷却结晶
冷却结晶
,步骤⑤的操作名称是
干燥
干燥
.步骤④洗涤晶体的目的是
洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于
N
N
处.若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
牺牲阳极的阴极保护法
牺牲阳极的阴极保护法

(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料.肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,通入肼的一极为
极,该极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾.(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:
①电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

②电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-.请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表.
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选.
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸.
实验方法 实验现象及结论

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘.
(1)以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示.电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为
 
;每生成1mol KIO3,电路中通过电子的物质的量是
 
 mol;
(2)若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应.
①铅蓄电池总反应的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电
2H2O+2PbSO4,则它在充电时的阳极反应为:
 

②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为:
 

③以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2═3CO2+4H2O.写出该电池正极的电极反应:
 

④当产生相同质量的KIO3时,理论上,上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是
 

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-.请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案.(写出实验方法、现象和结论)

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