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    2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
    D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

    分析 A．碳酸氢钠可以和酸之间反应，生成二氧化碳，用来作焙制糕点的膨松剂；
    B．物质的汽化过程是吸热的；
    C．硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火；
    D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强．

    解答 解：A．NaHCO3能与碱反应，但生成正盐和水，NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故A错误；
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围温度降低，液氨常用作制冷剂，故B正确；
    C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，不是利用硅酸钠溶液的碱性，故C错误；
    D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）X的电极名称是阴极．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，一段时间后，在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，写出电解过程的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为21.5g．
    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是D．
    方案XYa溶液
    A铜石墨CuSO4
    B铜铁CuSO4
    C铁铜Fe（NO3）3
    D铁铜CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
    B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
    C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂
    D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{31}$，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成B，B经催化氧化生成C，A与C在一定条件下反应可生成一种环状化合物D，则A与C反应生成D的反应类型为取代反应（或酯化反应），化学方程式为HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$，B的结构简式为OGC-CHO．
    （2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下：
    ①E的蒸汽密度是同温同压下氧气密度的5.19倍；
    ②完全燃烧16.6g有机物E，得到35.2g CO2和5.4g H2O；
    ③核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子；
    ④E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体．
    E的分子式为C8H6O4，结构简式为
    （3）A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为．
    （4）E的一种同分异构体（与E具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为．
    （5）C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中氧原子数为2NA
    B．标准状况下，含3NA个σ键的甲醛分子所占的体积约为22.4L
    C．2molNO和1molO2混合，在密闭容器中充分反应，容器内的分子数小于2NA
    D．1molFe与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    已知信息：
    回答下列问题：
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    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
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    C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
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    7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）
    A．消耗氧气的体积为1.68 L
    B．混合气体中含NO21.12 L
    C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
    D．参加反应的硝酸是0.4mol

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