Question

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：+H₂O+OH^-。下列说法正确的是（    ）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

B

解析：水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO₂，发生反应CO₂+2OH^-====+H₂O，OH^-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH^-浓度增大，溶液pH增大，D不正确。