【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是( )
A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-
B. 当 a=0.25时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-
C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶1
D. 当0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)
【答案】B
【解析】A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-)，故D正确；故答案为B。
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（ ）
A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－
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【题目】分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环;Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )
A. Y属于不饱和烃
B. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
C. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
D. Y的二氯代物有三种
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【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数:X＞Y＞Z B. 原子序数: X＞Y＞Z
C. 单质沸点: X＞Y＞Z D. 离子半径: X2—＞Y+＞Z—
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 | 锌在碱性介质中被氧化成更高价态 |
B | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用 | 它们反应生成氨气会降低肥效 |
C | 配制FeCl2溶液时加入少量铁粉 | 抑制Fe2+的水解 |
D | 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电 | 水和干木头的某些成分发生化学反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有________由此可推知N3-的空间构型是________形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。
（2）化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
B. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1
C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
D. 常温下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA
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【题目】铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。
按要求填写下列问题：
(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。
(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量：__________________。
(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。
(4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为________、_________。
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