Question

12．为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）．求
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，再根据方程式计算碳酸钙、HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸浓度，根据m=nM计算碳酸钙质量，进而计算样品中碳酸钙纯度．

解答 解：标况下，896mL二氧化碳物质的量为$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1        1         1
0.04mol  0.08mol   0.04mol
故盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.08mol}{0.05L}$=1.6mol/L，
碳酸钙质量为0.04mol×100g/mol=4g，故石灰石样品的纯度为$\frac{4g}{4.5g}$×100%=88.9%，
答：（1）盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L；
（2）石灰石样品的纯度为88.9%．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．