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    7．25℃时，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸
    B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

    分析 A.0.1000mol/L的强酸会完全电离，一元酸则其pH为1，弱酸不完全电离，pH＞1，根据图象分析；
    B．根据图象，当滴加NaOH的体积为10mL时，HY溶液中pH=5，发生反应为NaOH+HY=NaY+H2O，HY的电离平衡常数为Ka（HY）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$，据此计算；
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，根据图象分析是HY的酸性强于HX，滴定反应先反应HX，根据NaX和NaY水解程度分析；
    D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时，由于HY和HZ都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，据此判断．

    解答 解：A.0.1000mol/L的强酸会完全电离，一元酸则其pH为1，弱酸不完全电离，pH＞1，根据图象，HX的pH为1，HY、HZ的pH＞1，因此HX为强酸，HY、HZ为弱酸，故A正确；
    B．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的HY溶液，根据图象，当NaOH滴加10mL时，此时溶液中刚好生成NaY和HY物质的量1：1，可认为溶液中c（HY）≈c（Y-），HY的电离平衡常数为Ka（HY）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$≈10-5，故B正确；
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，根据图象分析是HY的酸性强于HX，滴定反应先反应HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶液中为NaX和NaY物质的量1：1关系，由于HY酸性强于HX，则水解程度NaX＞NaY，则溶液中c（Y-）＞c（X-），水解使溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系应为：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    D．HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时，由于HY和HZ都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡，平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较，酸碱滴定原理等知识．本题难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
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    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
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    选项事实解释
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    B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
    C稻草、甘蔗渣可用来造纸稻草、甘蔗渣富含纤维素
    D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    1．下列有关化学用语书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O=H3+O+CO32-
    B．14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ•mol-1
    C．用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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    2．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    B．b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）
    D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

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