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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
(用表中元素编号填写).
(2)写出H的最高价氧化物的电子式:
,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:
r(
S2-
S2-
)>r(
Cl-
Cl-
)>r(
O2-
O2-
) (用元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3        c.Na2SO3      d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是:
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①横线上某盐的化学式应为
NaNO2
NaNO2
;②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是
152
152
g.
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,标出必要的说明即可
分析:A与D可形成化合物AD2、AD3,结合元素的化合价可知,A为S,D为O,B、E均在第ⅤA族,E的氢化物的沸点高,与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙,则B为N,E为P;C、H均在ⅣA族,由氢化物的沸点可知,C为Si,H为C;F、G均在ⅤⅡA,F的沸点高,F为F元素,G为Cl,
(1)根据元素的位置分析第三周期元素;
(2)H的最高价氧化物为二氧化碳,电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;
(3)过氧化氢分解一般使用催化剂来加快反应速率;
(4)ADG2的物质为SOCl2,由信息可知生成二氧化硫和盐酸;
(5)根据质量守恒定律及方程式来计算;
(6)设计为电解池,Cu作阳极可实现Cu与稀硫酸的反应.
解答:解:A与D可形成化合物AD2、AD3,结合元素的化合价可知,A为S,D为O,B、E均在第ⅤA族,E的氢化物的沸点高,与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙,则B为N,E为P;C、H均在ⅣA族,由氢化物的沸点可知,C为Si,H为C;F、G均在ⅤⅡA,F的沸点高,F为F元素,G为Cl,
(1)由以上元素的可知,ACEG在第三周期,故答案为:ACEG;
(2)H的最高价氧化物为二氧化碳,其电子式为,电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为r( S2-)>r(Cl-)>r(O2-)故答案为:
 S2-;Cl-;O2-
(3)催化剂具有专一性,过氧化氢分解一般使用二氧化锰或氯化铁作催化剂来加快反应速率,故答案为:ab;
(4)ADG2的物质为SOCl2,由信息可知生成二氧化硫和盐酸,该反应为SOCl2+H2O=SO2+2HCl,故答案为:SOCl2+H2O=SO2+2HCl;
(5)由质量守恒定律及氧化还原反应可知,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,n(CO2)=2mol,
则被吸收尾气的质量为2mol×30g/mol+2mol×46g/mol=152g,故答案为:NaNO2;NaNO2;152;
(6)设计为电解池,Cu作阳极可实现Cu与稀硫酸的反应,该装置为,故答案为:
点评:本题考查元素周期表及元素周期律,难度较大,熟悉元素及其单质、化合物的性质是解答本题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据.请回答下列问题:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半径(nm) 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
(1)元素G在周期中的位置是
 
;元素F所形成的常见单质的电子式为
 

(2)A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是
 
.(用化学式回答)
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是
 

(4)请写出B的单质的一种重要用途
 
;工业上制取该单质的原理反应为
 

(5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气.请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价,
元素代号 L M R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
根据表中信息,判断下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半(nm) 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2 是常见的化合物,C可用于制光电池
(1)E在周期表中位置是
 

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:
 
 (用分子式表示);
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸.该反应的化学方程式是:
 

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2横线上某盐的化学式应为
 

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
催化剂
加热
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD218D的百分含量
 
 (填“增加”、“减少”或“不变”)其原因为
 

(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气.在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年陕西省渭南市高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题:

(1)元素G在周期中的位置是           ;元素F所形成的常见单质的电子式为       

(2)A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是                。(用化学式回答)

(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                

(4)请写出B的单质的一种重要用途                   ;工业上制取该单质的原理反应为                             

(5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

 

 

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