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    用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________。 (填“偏大．偏小．无影响”)
    （4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等．不相等”)，所求中和热______(填“相等．不相等”)。简述理由________________________。
    （1）环形玻璃搅拌棒
    （2）减少实验过程中的热量损失
    （3）偏小
    （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州文博中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=                               ，
    H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为                                            。
    （3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。

    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=                               ，

    H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为                                            。

    （3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    ⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是  ▲  ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是  ▲  。

    ⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热

    △H=  ▲  ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式  ▲  。

    ⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量  ▲  (填“相等”、“不相等”)，所求中和热  ▲  (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会  ▲  。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)                  

    ⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1   ▲  ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲  。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年福州八中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （10分）

    （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                      ；

    已知：3Fe (s)+2O2(g)== Fe3O4(s)  △H＝－1118．4kJ• mol—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)  的△H=                        ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                            。

    （2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为      。

    ②将反应混合液的     温度记为反应的终止温度。

    ③下列说法正确的是             

           A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

           B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

           C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

           D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

     

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    科目：高中化学 来源：0106 期中题 题型：实验题

    用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示 的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可 计算中和热。
    回答下列问题
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________。(填“偏大、偏小、无影响”)
    （4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等 、不相等”)。简述理由_______________________________。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________。(填“偏大、偏小、无影响”)

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