实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
科目:高中化学 来源:2017届云南省高三上第四次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是
A.当沉淀质量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mL
B.参加反应的金属的物质的量是0.3mol
C.将反应中生成的沉淀充分灼烧,得到固体的质量可能是10.8 g
D.金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷(解析版) 题型:填空题
CH4和H2O(g)可发生催化重整反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此计算△H4=________kJ/mol
(2)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L
①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
②T℃时,该反应的平衡常数K=___________。
③当温度升高到(T+l00)℃时,容器中c(CO)=0.75mol/L,则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C点时,CO转化率为____________。
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷(解析版) 题型:选择题
科学家开发出一种新型锂-氧电池,其能世密度极高,效率达到90%以上,电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是
A.充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH
D.放电时负极上I-被氧化
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷(解析版) 题型:实验题
某同学用8.00 mol/L的浓盐酸配制248mL 1.00 mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量筒量取浓盐酸 mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为 g ;设反应后溶液的体积仍为100 mL ,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是
A.溶液 B.胶体. C.悬浊液 D.乳浊液
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科目:高中化学 来源:2016-2017年吉林长春白城一中两校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
质量分数为46%的乙醇水溶液中,水分子和乙醇分子中氢原子个数比为
A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安中学高二实验班上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X
B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点
C. CaY2 与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
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