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    20．写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，结合原子守恒配平书写化学方程式．

    解答 解：工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查了工业制备漂白粉的原理和化学方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结束后固体质量增加（　　）
    A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．天然气的燃烧
    C．铝粉与稀盐酸反应D．生石灰变成熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物不能由单质直接合成的是（　　）
    A．AlCl3B．FeCl2C．CuCl2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．某无色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
    C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为2s22p4．
    （2）B的电子排布图
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

    请回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；
    （5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净．

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