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    20．一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得18g水，求加入的铁粉质量为（　　）
    A．14gB．42gC．56gD．28g

    分析 Fe和S反应生成FeS，FeS、Fe都与HCl反应分别生成H2S、H2，H2S、H2都能燃烧生成水，这一过程中Fe生成亚铁离子进入溶液，所以Fe失去的电子等于氧气得到的电子，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，生成水氧气得到的电子物质的量=1mol×2=2mol，根据转移电子相等计算消耗铁的质量．

    解答 解：Fe和S反应生成FeS，FeS、Fe都与HCl反应分别生成H2S、H2，H2S、H2都能燃烧生成水，这一过程中Fe生成亚铁离子进入溶液，所以Fe失去的电子等于氧气得到的电子，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，生成水氧气得到的电子物质的量=1mol×2=2mol，根据转移电子相等得消耗m（Fe）=$\frac{2mol}{2-0}×56g/mol$=56g，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，能从整体上把握分析是解本题关键，知道铁失电子等于氧气得到的电子即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有共价键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
    D．非金属元素间不可能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．
    （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
    ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
    写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
    A．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．水的电离平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
    B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
    C．水的电离常数KW数值大小关系为：b=d＞c
    D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

    Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
    （4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图2．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
    （5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
    △H=-746kJ•mol-1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图3中图象正确的是乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
    C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、I-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
    （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
    流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    还原炉
    ①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
    ①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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