Question

【题目】在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

（2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

Answer 1

【答案】 0.001 增大 BCD

【解析】（1）mol·L-1·s-1

（2）由平衡常数的概念可知：K=；由于△H>0，升温平衡正向移动，K增大

（3）由图像可知， 逐渐减小，而逐渐增大，平衡左移，故：

A：降温平衡左移，与图像相符

B：恒容下通入氩气，各物质浓度不变，正逆反应速度不变，平衡不发生移动，与图像不符

C：又往容器中充入N2O4， 瞬间增大，与图像不符

D：使用催化剂，不影响平衡移动，各物质浓度不变，与图像不符

故BCD符合题意