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    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    B、有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    C、容器内压强不再随时间而变化
    D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、反应未达到平衡状态时，单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI，故A错误；
    B、有1molH-H键断裂，等效于1molI-I键断裂，同时有1molI-I键形成，说明达平衡状态，故B正确；
    C、从反应开始到平衡，容器内压强始终不变，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ．2HI?H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
     
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ是一个吸热反应           b．在该循环过程中，有副产物硫酸生成
    c．由反应Ⅱ可判断，HI不太稳定      d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8L H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    Ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    若800℃时，反应Ⅰ的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化             b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的百分含量不再变化    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    该电池工作时，该电池右边的电极发生的电极反应：
     
    ，工作一段时间后，当有3mol电子发生转移时，生成标准状况下的气体
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%．回答问题：
    （1）I和E反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
     
    ．电解H可以制取C，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：
     
    ．向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）G与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：
     
    ．1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，决定反应速率的最主要因素是（　　）
    A、温度
    B、SO2、O2的性质
    C、压强
    D、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
    B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C、NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
    B、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    C、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
    D、用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、向1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    B、核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析
    C、石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    D、维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）
    催化剂
    N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D：混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
     

    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有
     
    、
     
    ．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
    （3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，则此时V图
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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