【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:(单位:电荷)
粒子代号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | |||||||
(单位电荷) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径;c与f可形成两个共价型g分子。
试写出:
(1)a粒子的原子结构示意图是________;b粒子的电子排布式为________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为________,d分子的空间构型为________,键角为________;若d为正四面体形分子,其电子式为________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化学式表示),由c、f生成g的离子方程式是________。
【答案】 1s22s22p6 NaOH>Mg(OH)2 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- 三角锥形 107° OH- H3O+ OH-+H3O+===2H2O
【解析】本题主要考查原子结构和分子结构。根据题意判断a为Ne,b为Na+,c为OH-,d为NH3或CH4,e为Mg2+,f为H3O+,g为H2O。
(1)a粒子的原子结构示意图是;b粒子的电子排布式为1s22s22p6。
(2)金属性:Na>Mg ,所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2。
(3)若d极易溶于水,则d为氨,其在水溶液中变化的方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,d分子的空间构型为三角锥形,键角为107°;若d为正四面体形分子,则d为甲烷,其电子式为。
(4)c粒子是OH-,f粒子是H3O+,由c、f生成g的离子方程式是OH-+H3O+===2H2O。
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【题目】我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献,并取得了显著的成绩。
(1)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,可用于净化汽车尾气,已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。提高尾气净化效率的最佳途径是下列措施中的______(填标号);若要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的平衡转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是____(填标号)。
a.研制、使用高效催化剂 b.升高温度
c.增大压强 d.用碱溶液吸收CO2
(2)已知:△H=产物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓。25℃,101kPa时,NO、CO、CO2、N2的摩尔生成焓分别为+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1,则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。
(3)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)来探究反应物起始时的碳氮比对污染物去除率的影响。T℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体,并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。
①根据图像推测转化率1曲线表示的是____________(填“CO”或“NO”)。
②A点时,=_______________,氮气的体积分数为____________;T℃时,反应的平衡常数K=________________。
(4)已知:△G=△H-T△S;②△G=-RTlnK,其中K为反应的标准平衡常数,气体常数R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa时,2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1,该反应的△G>△H,原因是_________________。298K时,该反应的标准平衡常数K=___________(用含e的指数表示,列出计算式即可)。
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【题目】已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线型的,两个H原子犹如在半展开的书的两面线上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′,试回答:
(1)写出H2O2分子的电子式________,其结构式为________。
(2)从极性键、非极性键角度写出分子内的化学键类型________。
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因______________________________________。
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因________________________________。
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【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。
(1) 根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母):_______________。
(2) 装置④的作用:______________________。装置⑤的作用为_________________________________。
(3) 如果实验时,称取wg样品和过量盐酸反应后,设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL,则此样品的纯度为______________。(列出计算式,不需化简)
(4) 某次实验,称取1.22g样品进行测定,实验室有50mL,100mL,150mL三种规格的量筒,应选用规格为_______的量筒进行实验。
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【题目】一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
下列说法正确的是
A. M为电源的负极,N为电源的正极
B. 装置工作时,电极a周围溶液的pH降低
C. 装置内工作温度越高,NH4+的脱除率一定越大
D. 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O
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【题目】实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
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【题目】锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是
A. 充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B. 放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65g
C. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变
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【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品中Na2CO3的纯度(质量分数)是
A. B. C. D.
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