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    某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。在①H2 、②CO、 ③CO和H2的混合气、④C6H12O6中（  ）

    A．均不符合 B．只有①② C．只有①②③ D．全部符合

    D

    解析试题分析：①2H2+ O22H2O; 2H2O+ 2Na2O2="4NaOH+" O2↑;燃烧后的产物与足量Na2O2反应后放出的氧气与消耗的氧气相等，足量不变；正确；②2CO+ O22CO2; 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2;燃烧消耗的氧气与反应产物与足量Na2O2反应后放出的氧气质量相等，可见任何物质若能变为(H2)a·(CO)b的形式，则反应前后质量不变，③CO和H2的混合气在燃烧前的质量与燃烧产物使固体增重相等；正确；④C6H12O6可变形为(H2)3·(CO)6的形式，则反应前后质量不变，正确。因此选项是D。
    考点：考查物质燃烧耗氧与产物与足量Na2O2反应使固体增重的质量的关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

    实验操作
    		实验现象
    ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
    		A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
    ⅱ．取C中沉淀加入盐酸
    		C中白色沉淀不溶解
    ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
    		开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    （1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
    （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
    观点1：H2O2的量少不能氧化Br―        观点2：B中有未反应的H2SO3
    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    （2）实验试剂及仪器：
    试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
    仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 。

    序号
    		实验设计
    		实验观察（主要现象）
    		离子方程式
    		解释与结论
    ①
    		在铁粉中滴
    入稀硫酸
    		铁粉溶解，溶液由无
    色变成浅绿色，有无
    色无味的的气体生成
    		 
    Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
    		 
    Fe具有还原性
     
    ②
    		氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
    		滴入KSCN溶液无明
    显变化，加入氯水立
    即变成血红色
    		 
    		 
    ③
    		氯化亚铁溶液加
    入锌片
    		 
    		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
    		 
     
    ④
    		 
    		 
    		 
    		 
    Fe3＋具有氧化性
     
    （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
    （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
    A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
    （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                             ；   
    你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                             。  
    （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（   ）
    A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是

    A．硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是

    A．测所得溶液的pH
    B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
    C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
    D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

    A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)="==" Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol
    ②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是

    A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe
    B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+="=" H2O + CO2↑
    D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验和结论均正确的是

    选项
    		操作
    		解释或结论
    A
    		向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀
    		溶液中一定含有Mg2+
    B
    		在饱和的SO2溶液中通入NO2气体，溶液的pH变小
    		SO2具有还原性
    C
    		某酸HX稀释100倍后，pH增加2
    		HX是强酸
    D
    		配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸
    		溶液中不断产生FeSO4

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