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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
    C．71 g Cl2所含原子数为2NA
    D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氦气为单原子分子；
    C、氯气由氯原子构成；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故B错误；
    C、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C正确；
    D、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
    Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
    Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀时3.85.82.210.6
    完全沉淀时4.78.34.012
    注：金属离子的起始浓度为0.01mol•L-1
    请回答：
    （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
    （2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（写出两条）．
    （3）步骤Ⅱ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 达到化学平衡时．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．吸收y mol H2只需1 mol MHx
    B．平衡时容器内气体压强减小
    C．若降温，该反应的平衡常数增大
    D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为6.3mL（结果保留1位小数）；
    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）溶液稀释过程中有以下操作：
    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
    b．计算所需浓盐酸的体积；
    c．上下颠倒摇匀；
    d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
    以上正确的操作顺序为baedc．
    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    a．量取浓盐酸时俯视：偏小；
    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：偏大；
    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：不变；
    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．t1s时反应物A的转化率为60%
    B．在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0
    C．该反应的化学方程式为3A+B?2C
    D．0～t1s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
    B．升高温度，K值增大
    C．K越大，说明该反应的进行程度越大
    D．该反应的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体
    B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小
    C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体
    D．煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

    ①在装置①--④中，有明显错误的一个是②（填序号）
    ②写出木炭和浓硫酸共热反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的氧化性
    ③装置①中品红溶液的作用是检验二氧化硫存在，装置③中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽
    ④装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在．写出该反应有关的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （3）化学反应方程式中x的值为2．

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