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硫酸亚铁与稀硝酸反应方程式
 
考点:化学方程式的书写
专题:
分析:硫酸亚铁中+2价铁具有还原性,稀硝酸具有强氧化性,发生氧化还原反应3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,据此书写反应方程式;
解答: 解:硫酸亚铁中+2价铁具有还原性,稀硝酸具有强氧化性,发生氧化还原反应,Fe2+→Fe3+,失去1个e-,NO3-→NO,得到3个e-,所以最小公倍数为3,FeSO4前系数为3,结合原子守恒得反应方程式为:3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO43+Fe(NO33+NO↑+2H2O,
故答案为:3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO43+Fe(NO33+NO↑+2H2O.
点评:本题考查化学反应方程式的书写,为高频考点,把握稀硝酸发生的化学反应及化学反应方程式书写方法为解答的关键,注意发生的氧化还原反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列可以证明H2(g)+I2(g)?2HI(g)已达平衡状态的是
 

①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列框图中每个字母表示一种反应物或生成物,其中A、B、E为气体,A在B中燃烧时发生苍白色火焰,反应③为实验室制取氧气的常用反应之一.请按下述框图进行推断(其中一部分生成物已略去):

(1)写出A、B、F、G的化学式:
A
 
;B
 
;F
 
;G
 

(2)写出反应①的离子反应方程式
 
.根据框图的先后,两处MnO2的作用依次是
 
剂、
 
剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为固态氧化物燃料电池( SOFC)的原理示意图.试写出电极反应式:正极
 
,负极
 
;在导线中电子流动方向为a
 
b(用“→”或“←”表示).该电池可选用的固态电解质为
 
(填字母)
A.ZrO(氧化锆)     B.NaOH      C.Na2SO4
此电池的工作温度一般应为
 
(填字母).A.常温   B.约100℃C.约1000℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

用石墨作电极,电解CuSO4溶液的总的电极方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化一定为放热的化学反应的是(  )
A、H2O(g)═H2O(l)放出44 kJ热量
B、△H>0的化学反应
C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D、
能量变化如图所示的化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、氢氧化钠的摩尔质量是40g
B、1摩尔硫酸的质量是98g/mol
C、氧气的摩尔质量是32g/mol
D、氢气的质量是2g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列所含分子数由多到少的排列顺序是(  )
①标准状况下33.6LH2     
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃.45gH2O
④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体       
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
A、①②③④⑤
B、③②①④⑤
C、③②⑤①④
D、②③①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在一定温度下,向水中加入盐酸平衡逆向移动,但KW不变
B、对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
C、选用适当的正催化剂,反应活化能降低,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大
D、对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大

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