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    11．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（　　）
    A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．钝化

    分析 钢铁腐蚀中电化学腐蚀最普遍，钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答．

    解答 解：钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，
    故选C．

    点评 本题考查了钢铁腐蚀的类型，明确钢铁腐蚀的条件是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．下列属于电解质的是（　　）
    A．酒精B．CO2C．盐酸D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生研究小组欲分析CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究．
    [提出假设]
    假设1：沉淀为Cu（OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2
    [查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    [物质成分探究]
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置（夹持仪器未画出）进行定性实验：
    （1）假设2中的沉淀为CuCO3．
    （2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-（．
    （3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，便可验证上述所有假设．
    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按下列要求填空
    （1）下列物质：（填序号）
    属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A
    A．与B．与C．与D．与E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl  F．与CH3-CH2Cl
    （2）按要求完成下列问题：
    ①某高分子有机物 由一种单体脱水缩聚而成的，该单体的键线式为
    ②将少量水杨酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有机物的结构简式是：
    ③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl
    ④有机物 在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    C．铜与硫磺反应生成硫化铜D．氨气与氯化氢气体反应生成白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一．为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该无毒混合气体是（　　）
    A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮
    C．二氧化碳和氧气D．氮气和氧气

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    3．如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    20．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
    （3）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．

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