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    A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是

    ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

    A．①③ B．①③④ C．①②③④ D．①②④

    B

    【解析】

    试题分析：当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，说明含碳的质量分数相等，答案选B。

    考点：有机物化学式的确定

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    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

    A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

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    下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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    （13分）有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

    E

    E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

    请回答下列问题：

    （1）写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。

    （2）CA3分子中C原子的杂化类型是________；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是 ，发生的有关反应的离子方程式为 。

    （3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为 ，与水反应的化学方程式 。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

    1mol该离子中含有 个σ键。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为_________(填序号)。

    a．平面正方形 B.正四面体 c．三角锥形 D.V形

    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

    其中D离子的配位数为 ________，该晶体的化学式为__________。

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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ar原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

    A．第一电离能：Y＞Z

    B．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

    C．W单质的水溶液具有漂白性

    D．W的单质可从Z的简单氢化物种置换出Z的单质

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    A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．(CH3)2CHCH3 D．CH3CH2CHO

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    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47．4kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

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    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    （1）写出下列化学反应的离子方程式

    ①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应

    ②碳酸钙和足量稀盐酸反应

    （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

    ①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑

    ②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O

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