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    【题目】下列有关实验的说法正确的是 (　 　)

    A. 胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体

    B. 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

    【答案】C

    【解析】

    A. 胆矾应该放在坩埚中灼烧制取无水硫酸铜固体，蒸发皿用来蒸发浓缩溶液，A错误；

    B. 蒸馏实验中温度计测量的是气体的温度，温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管出口处，B错误；

    C. 钠或钾是很活泼的金属，极易与水或氧气反应，取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，C正确；

    D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器除了如图乙所示之外，还有500mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

    A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

    B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

    C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

    D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

    A. Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

    B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

    C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

    D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列说法正确的是（ ）

    图1 图2

    A. 据图1可知实验时的环境温度等于22 ℃。

    B. 据图1可知该NaOH溶液的物质的量浓度为3.0molL-1

    C. 图2，如果在装有水的小试管中分别加入烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵固体都能使a端液面高于b端液面

    D. 若溶液比热容近似为4.18 J/（g℃），溶液密度近似为1g/mL。则该反应的中和热的数值为125.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    （1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

    A．图中A→B的过程为放热过程

    B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

    C．该反应为氧化还原反应

    D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

    ①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

    （3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    ①收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

    ②写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

    (2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。

    (3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____

    A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

    B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多

    C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

    (4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。

    (5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。

    (6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

    lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

    A. 金属锂作负极，发生氧化反应

    B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

    C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

    D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水处理的流程如下图。

    (1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作______(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用__________进行(填写仪器名称)。

    (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。

    (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

    (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2 O和__________。通过__________操作(填操作名称)，可以使产物相互分离。

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