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    下列有关金属或合金的说法中不正确的是
    A．生铁属于合金
    B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程
    C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺
    D．工业上电解氯化镁获得金属镁
    B

    试题分析：A、生铁是铁和碳的合金，正确；B、金属阳离子成为单质，化合价降低，被还原，错误；C、回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺，是废物再利用的体现，正确；D、工业上常电解氯化镁来制取镁，而不是氧化镁，是因为氧化镁的熔点太高，难以熔化，正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）
    A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是(　　)
    A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
    B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
    C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
    D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是(  )
    A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
    C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
    D．实验室方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(  )
    A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
    B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
    C．Mg(OH)2MgO＋H2O
    D．MgCl2Mg＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(　　)
    A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
    B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
    C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
    D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀
    B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
    I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    IV.（1）步骤I中发生反应的化学方程式为         、         。
    （2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其
    可能的原因         。
    （3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为         。
    （4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg
    （用含a的代数式表示）。
    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

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