[题目]常温下.0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4.HC2O4-.C2O42-三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如右图所示.下列表述不正确的是A. HC2O4-H++C2O42-.K＝1×10-4.2B. 将等物质的量的NaHC2O4.Na2C2O4溶于水中.所得溶液pH恰好为4.2C. 常温下HF的K＝1×10-3.4.将少量H2C2O4溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.2

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

【答案】B

【解析】根据图像，PH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)， HC2O4-H+＋C2O42-，K＝，故A正确；HC2O4-的电离平衡常数是1×10-4.2， C2O42-的水解平衡常数是，HC2O4-的电离大于C2O42-的水解，所以将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中c(HC2O4-)≠c(C2O42-)，即pH≠4.2，故B错误；根据图像，PH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，即H2C2O4的；PH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，H2C2O4的，，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-，故C正确；NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离平衡常数是1×10-4.2，HC2O4-的水解平衡常数是，HC2O4-电离大于水解，所以0.1 mol/L NaHC2O4溶液显酸性，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正确。

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④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列结论正确的是(　　)

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B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

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