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    下列说法正确的是
    A．放热反应在常温下一定很容易发生
    B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    C
    反应是否容易进行，与反应是放热反应还是吸热反应无关，A不正确。决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，B不正确。根据△G＝△H－T·△S可知选项C是正确的，醋酸是弱酸，电离吸热，所以D中放出的能量小于57.3kJ，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
    A．N2　　　B．NH3C．CO2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
    A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
    C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．下图II所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是
    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色    ②苯环中碳碳键均相同 
    ③邻二甲苯只有一种             ④苯的对位二元取代物只有一种 
    ⑤苯的邻位二氯代物只有一种     ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己
    A．①②③④⑤B．①②③⑤
    C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）
    ⑴只存在共价键的是       ，既存在离子键，又存在共价键的是       ；
    ⑵熔化时不需破坏化学键的是          ，熔化时需要破坏共价键的是       ；
    ⑶写出①的电子式是        ，④的电子式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：
    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2 （g）  2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：

    已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。
    ①图中A、C分别表示            、                ，E的大小对该反应   的反应热有无影响？         。
    该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？     理由                                                  。
    ②图中△H=         kJ·mol-1。
    ③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1·min-1,则ν（N2）=     mol· L-1·min-1　ν（NH3）=
            mol·L-1 ·min-1。
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H= -19.5kJ·mol-1      
    N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H= -534.2kJ·mol-1
    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
    A．Na2O2和SiO2融化B．Mg和S融化C．氯化钠和蔗糖融化D．碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在下列化合物中：① H2O，② Na2O，③ I2，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO2，⑦ NH4Cl，⑧Na2O2，请填空（用序号表示）：
    （1）只由非金属组成的离子化合物是                           ，
    （2）含有极性共价键的离子化合物是                          ，
    （3）只含有非极性共价键的是                                ，
    （4）既有离子键又有非极性键的化合物是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
    物质
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量(kJ)
    		243
    		193
    		151
    		431
    		366
    		298
    		436
    根据上述数据问题。
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
    化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
    （2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
    （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号）
    ① 原子或分子间的相互作用叫化学键
    ② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
    ③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    ④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
    （4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）
    A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
    B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
    C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
    （5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
    ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
    ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______  
    ③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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