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    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）D离子的结构示意图                     ;

    F元素氧化物的晶体类型为               。

    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞     ＞     (填微粒符号)

    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                     ，该阳离

    子中存在的化学键有                     ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

    液反应的离子方程式：                   。

    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH

    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L-1。 

     

    【答案】

     

    （1）D离子的结构示意图        F元素氧化物的晶体类型为分子晶体

    （2）N3-＞O2-＞Na+

    （3）O的非金属性比S强

    ，化学键有共价键     2H2O+ + H2S = S + 2H2O  + 2H+

    （4）5.6*10-10mol·L-1。

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
    （1）写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    （用化学式表示，以下同）．?
    （2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    ．
    （3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．?
    （4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    ．
    （5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA4和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    ，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA4时，收集到Cl2的物质的量是
    4mol
    4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）D离子的结构示意图                    ;

    F元素氧化物的晶体类型为              。

    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞    ＞     (填微粒符号)

    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离

    子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

    液反应的离子方程式：                  。

    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH

    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图                    ;
    F元素氧化物的晶体类型为              。
    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
    子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
    液反应的离子方程式：                  。
    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
    （1）B元素单质的电子式                ，F元素氧化物的晶体类型为         。
    （2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式         。
    （3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                   。
    （4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式                   。

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