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    【题目】两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

    A. 镁和银 B. 铜和锌 C. 铝和铁 D. 镁和铁

    【答案】B

    【解析】本题采用极限分析法处理。11.2L氢气在标况下的物质的量为0.5mol；若完全由镁生成，需质量为12g，铜不与盐酸反应，无氢气产生，当镁与铜构成15g时与足量的盐酸反应可以生成11.2L氢气，A正确；同理若氢气都由锌反应生成，需锌质量为32.5g，当锌与铜15g时与足量的盐酸反应生成的氢气的量一定小于11.2L，所以B错；若都由铝反应生成氢气，需铝的质量为9g，而铁所需质量为28g，即C正确，同理D正确。

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    (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2Na＋Cl22NaCl________________；该反应中，Cl元素化合价______，得到电子，发生______反应。Na元素化合价______，失去电子，发生______反应。

    (3)配平下列氧化还原反应方程式：

    ①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

    ②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

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    A.K+、Mg2+、SO42-、NO3-B.H+、Mg2+、CO32-、S2-

    C.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-D.MnO4、Cu2+ 、I、H+

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    【题目】水是生命的源泉，人体中水的含量约占65%，下列有关水的叙述，错误的是

    A. 参与运输营养物质和代谢废物的为自由水

    B. 结合水是构成细胞结构的组成成分之一

    C. 心肌细胞只含结合水，血液只含自由水

    D. 自由水和结合水的比例影响新陈代谢的强弱

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    【题目】对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ）

    A. 升高温度B. 增大水蒸气浓度C. 加入催化剂D. 降低压强

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    【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）

    A.Na+、Ba2+、SO42－B.Ag+、K+、NO3－

    C.Ba2+、OH－、NO3－D.Na＋、NO3－、CO32－

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    【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

    ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

    A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④

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