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    【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．腐蚀过程中，负极是c

    B．正极反应是 O2+4e+2H2O==4OH

    C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224 L(标准状况)

    D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓

    【答案】C

    【解析】A．根据示意图知，O2得电子生成OH、Cu失电子生成Cu2+，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A正确；B．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故B正确；C．n[Cu2(OH)3Cl]=，根据转移电子得n(O2)==0.02 mol，标准状况下V(O2)=0.448 L，故C错误；D．负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓，故D正确。

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    A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

    B．A点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

    D．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：用CO(g)还原NO2(g)的能量转化关系如图所示。

    若用标准状况下22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。

    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

    若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______。

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    A. 有机物是生命特有的物质

    B. 有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

    C. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物

    D. 在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等

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