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    18．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
    C、标况下四氯化碳为液态；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；
    B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故B错误；
    C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
    B．m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物
    C．第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
    D．m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
    （1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

    ①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
    ②搅拌的作用是，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
    ③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g．
    若 $\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．
    ④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可．请用化学方程式解释原因：不可行，因为ZnCl2加热时水解，反应方程式为ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
    （3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
    方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
    方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
    物质MnSCoSNiS
    Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
    （4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn2++2e-=Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
    D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列小题．
    （1）0.5mol NH3共含有5NA个电子
    （2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的相对原子量为40
    （3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容
    ①该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
    ②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是16.8mL（用量筒量取）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语或名称不正确的是（　　）
    A．甲烷结构的比例模型：B．羟基的电子式：
    C．羧基的结构简式：D．的名称：2，3，3-三甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．CO32-、Cl-、Na+、H+B．Al3+、K+、OH-、SO42-
    C．Ba2+、NO3-、SO42-、H+D．K+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．离子半径：X＞Y＞Z
    B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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