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    3．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AC．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的d区．
    （3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm-3（其中Ti的相对原子质量为48）
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

    分析 （1）分子中含有羟基，与水可以形成氢键，二氧化碳为sp杂化，苯中碳碳键含有6个σ键；
    （2）元素周期表根据元素原子的外围电子排布的特征分成五个区域，s区、p区、d区、ds区、f区，s区为第ⅠA、ⅡA族，p区为第ⅢA到零族，d区包括从第ⅢB族到八族，ds区为第ⅠB、ⅡB族，f区为镧系和锕系；
    （3）晶胞中原子个数的计算，每个晶胞中含有钛原子数为2，氧原子数为4，可确定化学式为TiO2，根据$ρ=\frac{m}{V}$计算密度；
    （4）①同周期从左向右，电负性逐渐增大，故电负性大小可以判断；
    ②等电子体为电子数相等，CNO-电子数为22，故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等；
    ③碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C-O-H．

    解答 解：（1）A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B二氧化碳为sp杂化，故B错误；常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故C正确；
    故答案为：A C；
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，s区、d区、ds区、p区、f区，s区为第ⅠA、ⅡA族，p区为第ⅢA到零族，d区包括从第ⅢB族到八族，ds区为第ⅠB、ⅡB族，f区为镧系和锕系，其中钛位于第ⅣB族，属于d区； 
    故答案为：d；
    （3）每个晶胞中含有钛原子数为8×0.125+1=2，氧原子数为4×0.5+2=4，故化学式为TiO2，已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA，所以TiO2的密度为$\frac{\frac{2×48+4×16}{N{\;}_{A}}}{b{\;}^{3}}$g/cm3=$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm3，
    故答案为：TiO2；$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$；
    （4）①氢位于第一周期，碳、氮、氧元素位于第二周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，故电负性大小为H＜C＜N＜O，
    故答案为：H＜C＜N＜O；
    ②CNO-电子数为22，等电子体为电子数相等，故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等，
    故答案为：CO2或N2O或SCN-；
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故N≡C-O-H，故答案为：N≡C-O-H．

    点评 本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及氢键、电子排布、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    如图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
    （1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
    （4）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
    ①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是4：1，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为0.036mo/L．（保留二位有效数字）
    ②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为O2（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是2：3．
    （2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为BD
    A．3：4        B．3：2         C．1：2       D．3：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
    B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成
    C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
    D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金属能导电的原因是（　　）
    A．金属阳离子与自由电子间的作用较弱
    B．金属在外加电场作用下可失去电子
    C．金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
    D．自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在农业上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在这四种物质中，氮的质量分数最高的是（　　）
    A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）400mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．
    （4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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