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    【题目】维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

    A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

    【答案】D

    【解析】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于钠盐的是（　　）

    A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
    B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
    C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
    D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：

    【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    【提出假设】

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3，溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。

    【设计实验方案，验证假设】

    （1）甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：_________________________________。

    （2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3—在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立；

    若银镜不消失，假设2不成立

    _______________________

    【思考与交流】

    （3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3—都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(A)（mol/L）

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c5

    c(B) （mol/L）

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    （1）达到平衡时A的转化率为________。在此条件下，平衡常数Ｋ为______。

    （2）在0～60s时间段内，A的平均反应速率为_________________。

    （3）要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施______（填序号）。

    A、体积不变时增大的A起始浓度 B、升高温度

    C、使用催化剂 D、缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

    C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
    （2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
    A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

    ①填写以下仪器的名称：D ， J；
    ②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ， 解释其原因；
    ③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是 ， 仪器J的冷凝水应该进出（填写a、b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分两步进行：

    ①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

    ②X(g)===C(g)　ΔH2

    反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是

    A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

    B. X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂

    C. E2是反应②的反应热

    D. ΔH＝E1－E2

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