Question

773K时，将等物质的量的H₂O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，其CO的转化率如图所示．下列说法中正确的是（　　）

• A、t₁时CO₂的浓度大于t₂时CO₂的浓度
• B、773K时，该反应的化学平衡常数为0.75
• C、773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数减小
• D、对上述平衡体系加热，化学平衡常数减小

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：A、依据化学平衡移动原理分析，一氧化碳转化率越大，生成二氧化碳浓度越大；
B、结合平衡三段式列式计算平衡浓度，计算平衡常数=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
C、平衡常数随温度变化；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行．

解答： 解：将等物质的量的H₂O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，平衡后转化率为75%，设起始量一氧化碳和水蒸气物质的量为1，则
              H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L） 1        1      0        0
变化量（mol/L） 0.75    0.75    0.75     0.75
平衡量（mol/L）0.25     0.25     0.75     0.75
A、图象可知，t1时反应未达到平衡状态，t₂达到平衡状态，所以t₁时CO₂的浓度小于t₂时CO₂的浓度，故A错误；
B、平衡常数K=

0.75×0.75

0.25×0.25

=9，故B错误；
C、平衡常数随温度变化，773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数不变，故C错误；
D、H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，反应是放热反应，对上述平衡体系加热，平衡逆向进行，化学平衡常数减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡常数分析计算，注意理解概念实质，掌握基础是关键，题目难度中等．