1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
答案 D
解析 分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有
解之得
，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1；B项该硝酸的浓度c＝
＝
＝14.0 mol·L－1；C项NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的体积分数为80%；D项得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。
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状元及第系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )
A．K＋、SO
、NH
、CO
B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．Na＋、H＋、Cl－、SO D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对有机物结构或性质的描述中错误的是( )
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
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科目：高中化学 来源： 题型：
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。(已知：MnO
在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。)
步骤a：称取0.672 0 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO＋5C2O
＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。
步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
(1)步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)步骤b中“将溶液充分加热”的目的是________________________________________________________________________。
(3)请完成下列确定样品组成的计算过程。
①计算样品中n(C2O)(写出计算过程)
________________________________________________________________________。
②计算样品中n(Cu2＋)(写出计算过程)
________________________________________________________________________。
③根据________原理可求出n(K＋)，再依据________原理求得n(H2O)。
④该样品晶体的化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是( )
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO
===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2
CuCl＋HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是__________。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。
A．BaCl2 B．BaCO3
C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入
0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L(标况下)
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