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    20．下列变化中，未破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水

    分析 化学变化中、电解质的电离等均破坏化学键，分子晶体的三态变化、非电解质的溶解等破坏分子间作用力，以此来解答．

    解答 解：A．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A不选；
    B．烧碱受热熔化，发生电离，离子键破坏，故B不选；
    C．碘的升华，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，故C选；
    D．CaO溶于水，生成氢氧化钙，发生化学变化，化学键被破坏，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023个．
    （2）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．
    （3）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
    （4）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．二氯化二硫（S2Cl2）在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
    ①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解．
    ②S2Cl2常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
    ③S的熔点为112.8S2Cl2，沸点为444.6℃．
    某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：
    （一）氯气的制备

    （1）氯气的发生装置可以选择上图中的A（或B）（填字母），反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
    （二）S2Cl2的制备
    将上述收集到的氯气通入图装置，在一定温度下进行实验．

    （3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是Y中出现红棕色液体．若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积．
    （4）Z中的试剂名称是碱石灰（或氧化钙、生石灰），如果没有Z装置，可能造成的不良影响有空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染．
    （三）S2Cl2的性质探究
    （5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
    A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固体
    C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．Na的原子结构示意图：
    B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：${\;}_{6}^{13}$C
    C．氮气的电子式：：N：：：N：
    D．用电子式表示氧化钠的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．
    一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程及现象：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
    置后CCl4层溶液变为紫红色．
    请回答下列有关问题：
    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉-KI试纸变蓝．
    （2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染．
    （3）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （填“减弱”或“增强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：Z＞YB．离子半径：Z＞Y＞X
    C．W可能是金属元素D．W和X均能与Y形成两种离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（　　）
    ①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧三脚架．
    A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下反应中，Q1＞Q2的是（Q指反应放出的热量）（　　）
    A．S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
    B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ；
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
    D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ

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