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    如图，以下图说法正确的是（　　）
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    A、该图表明催化剂可以改变反应的热效应B、该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C、该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D、该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒
    分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变，以此解答该题．
    解答：解：A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；
    B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；
    C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；
    D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据图象判断反应的热效应，把握催化剂对反应的影响，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
    （1）下列说法不正确的是
    D
    D

    A．从E口逸出的气体是H2
    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液
    （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为
    阳
    阳
    离子交换膜、B为
    阴
    阴
    离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na2SO4溶液应该在
    Ⅱ
    Ⅱ
    区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    ，在III区得到
    H2SO4溶液、氧气
    H2SO4溶液、氧气
    ．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京模拟）将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
    它所对应反应的化学方程式为                                            。
    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
    则K1、K2、K3之间的关系为                          。
    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    该反应的逆反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为          。
    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　  　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2
    B．A、C两点的反应速率：A<C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五） 题型：填空题

    某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

    (1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填

    “阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电

    极反应式为____________。

    (2)该溶液电解反应的化学方程式为                  。

    (3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为 ___________________________________。

    (4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为                             。

    (5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是          （填序号）

    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

    C．燃料电池放电时的正极反应：

    H2－2e－＋2OH－＝2H2O

    D．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

     

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