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11.反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的质量增加了8.1g,则此反应的反应速率v(X)可表示为(  )
A.v(NH3)=0.010 mol/( L•s)B.v(O2)=0.001 mol/( L•s)
C.v(NO)=0.001 mol/( L•s)D.v(H2O)=0.045 mol/( L•s)

分析 根据n=$\frac{m}{M}$、v=$\frac{△n}{\frac{V}{△t}}$计算v(H2O),在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率,据此判断.

解答 解:半分钟后,水蒸气的质量增加了8.1g,水蒸气的物质的量增加了n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8.1g}{18g/mol}$=0.45mol,则v(H2O)=$\frac{△n}{\frac{V}{△t}}$=$\frac{0.45mol}{\frac{10L}{30s}}$=0.0015mol/(L•s),
A.速率之比等于化学计量数之比,故v(NH3)=$\frac{2}{3}$v(H2O)=$\frac{2}{3}$×0.0015mol/(L•s)=0.001mol/(L•s),故A错误;
B.速率之比等于化学计量数之比,故v(O2)=$\frac{5}{6}$v(H2O)=$\frac{5}{6}$×0.0015mol/(L•s)=0.00125mol/(L•s),故B错误;
C.速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)=$\frac{2}{3}$v(H2O)=$\frac{2}{3}$×0.0015mol/(L•s)=0.001mol/(L•s),故C正确;
D.半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则v(H2O)=$\frac{0.45mol}{\frac{10L}{30s}}$=0.0015mol/(L•s),故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学反应速率的有关计算,比较基础,难度不大,化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法,注意根据情况选择合适的计算方法.

练习册系列答案
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1.下列说法中正确的是(  )
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D.四氨合铜离子中铜离子的配位数为2

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2.一定量的铝与过量的稀盐酸反应时,为了加快反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(  )
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19.图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是(  )
A.该装置中Zn极为阳极
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D.当铜极的质量变化为32g时,b极上消耗的O2的体积为11.2 L

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6.在2L密闭容器中,发生3A+B=2C (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol/(L.s),则10s后容器中的B的物质的量是(  )
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16.通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度.
①将样品溶于盐酸:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;  
②加过量FeCl3溶液:SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+,用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL,反应的离子方程式为:MnO4-+
  5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
计算金属Sn样品的纯度为(  )
A.99.2%B.49.6%C.96.2%D.46.6%

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3.某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究,试回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池正极(填电极名称),其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液.
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au.
(4)若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆为惰性电极,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变),此时B电池溶液的pH=13,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入0.05molHCl(填物质并注明物质的量).
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O.

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20.互为同分异构体的一组是(  )
A.${\;}_1^1$H与${\;}_1^2$HB.O2与O3C.乙醇与二甲醚D.甲烷与丁烷

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14.下列物质中,不属于酸性氧化物的是(  )
A.NO2B.SiO2C.Mn2O7D.SO2

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