黄铜矿(主要成分为CuFeS2 .S为-2价)是工业炼铜的主要原料.现有一种天然黄铜矿.为了测定该黄铜矿的纯度.设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品1.84g.在空气存在下进行煅烧.发生如下反应:实验后取d中溶液的置于锥形瓶中.用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定.消耗标准溶液20.00mL.请回答下列问题:(1)中氧化产物是 .当生成0.3molSO2气体时.转题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）中氧化产物是，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。

（2）将样品研细后再反应，其目的是；装置c的作用是。

（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是，滴定达终点时的现象是。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

（6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是。

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已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是；

②在A晶体中，Z的配位数为；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为。R2O的熔点比R2S的（填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。

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下列说法正确的是

A．反应A(g) ? 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

A
		B	C[	D
E	F	G		H

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表中的位置。

（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为。

（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

。

（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是（用离子方程式来表示）。

（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨（I）电极上发生的电极反应式。

（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为。

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（1）E的化学名称是，所含官能团是。

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（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：

①能与NaHCO3溶液反应的是；

②能发生水解反应的是。

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