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    5 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

    A．12.5%      B．25%         C．50%         D．75%

     

    B

    【解析】根据反应：C2H6＋3.5O22CO2＋3H2O；C2H2＋2.5O22CO2＋H2O；C3H6＋4.5O23CO2＋3H2O。设混合烃中C2H6为a mL，C2H2为b mL，C3H6为c mL，则有：a＋b＋c＝32①；2.5(a＋c)＋1.5b＝72②，解方程①②可得b＝8，故原混合烃中乙炔的体积分数为25%。

     

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    向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是

    A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、

    B．通入NH3：、、Na＋、

    C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－

    D．通入CO2：Na＋、K＋、、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算（解析版） 题型：选择题

    如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为

     

    A．0.05 mol/L　　　B．0.035 mol/LC．0.025 mol/L  D．0.020 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    下列图示中关于铜电极的连接错误的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

    B．丙烯所有原子均在同一平面上

    C．所有碳原子一定在同一平面上

    D．至少有16个原子共平面

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学环境污染与保护（解析版） 题型：选择题

    如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法中错误的是

     

    A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

    B.装置内发生的反应有化合、分解和置换反应

    C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

    D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

    ②下列叙述不正确的是 。(填字母)

    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含???6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。

    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。

    A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键

    写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式 。

    (3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。

    (4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式 。

    ②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

    溶液

    KOH

    HNO3

    CH3COOH

    HCl

    溶质质量分数w(%)

    56

    63

    60

    36.5

    物质的量浓度c(mol·L－1)

    14.3

    13.8

    10.6

    11.8

     

    A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（解析版） 题型：选择题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

    A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

     

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