[题目]香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质.其结构简式为 .(1)香草醛含有的含氧官能团有羟基和 .(2)香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为 .(3)香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质，其结构简式为。

（1）香草醛含有的含氧官能团有羟基和_______。

（2）香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。

【答案】醚键和醛基 +Na2CO3→ +NaHCO3 +2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O

【解析】

(1)香草醛的结构简式为，其中含有的含氧官能团有羟基、醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基；

(2)香草醛中只有酚羟基能够与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为+Na2CO3→+NaHCO3，故答案为：+Na2CO3→+NaHCO3；

(3)香草醛中只有醛基能够与新制Cu(OH)2反应生成氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O。

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO2的转化率为_______________。

B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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【题目】用0.1 mol·L1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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【题目】键线结构式是以线表示共价键，每个折点和线端点处表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的方式，如异丁烷()要表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线结构式写出戊烷(C5H12)的同分异体____、___、___。

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①钠离子[Na]＋ ②过氧根离子 ③氢氧根离子　

④氧原子 ⑤氢离子H＋　 ⑥铵根离子

⑦铝原子Al ⑧溴离子

A. ②③④⑥⑦B. ①③④⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑧D. ②③④⑦⑧

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B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

C. 与NaOH的醇溶液共热反应

D. 在催化剂存在下与H2完全加成

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2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1

（1）氢气燃烧热△H=_____________________。

（2）写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式______________________。

（3）往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____________(填“变大”、“ 不变”或“变小”)。