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    化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A、天然气、石油、潮汐、风力为二次能源
    B、无限制的开采地下水，以满足社会对水的需求
    C、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．天然气、石油、潮汐、风力为一次能源；
    B．无限制的开采地下水，会破坏地质结构；
    C．常用75%的乙醇杀菌消毒；
    D．氮、磷为植物的营养元素．
    解答： 解：A．来自自然界、没有经过任何加工或转换的能源叫做一次能源，所以天然气、石油、潮汐、风力为一次能源，故A错误；
    B．无限制的开采地下水，会破坏地质结构，故B错误；
    C．常用75%的乙醇杀菌消毒，故C错误；
    D．氮、磷为植物的营养元素，可导致水体富营养化而产生水华、赤潮等现象，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）从开始至2min，NH3的平均反应速率是
     
    ；
    （2）对合成氨的反应，下列能说明达到平衡状态的是
     
    ；
    A．单位时间内 3mol H-H键 断裂同时1mol N≡N键形成
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C． 3v（H2）=2v（NH3）
    D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
    E．混合气体密度不在变化
    F．混合气体平均摩尔质量不再变化
    （3）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（　　）（ 镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部 ）
    A、MgB
    B、Mg3B6
    C、Mg5B12
    D、Mg14B6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    120℃、1.01×105Pa下，某烃和O2的混合气体共8L，完全燃烧后得到同温同压下的气体7L，则该烃是（　　）
    A、C2H6
    B、C2H2
    C、C2H4
    D、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类的正确组合是（　　）
      混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
    A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 二氧化碳
    B 氯水 烧碱 食盐 氧化钠 一氧化碳
    C 84消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水
    D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、离子化合物中一定含有离子键
    B、离子化合物中一定含有金属阳离子
    C、共价化合物中不可能含有非极性键
    D、共价化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属（IA族的金属元素）元素的叙述中正确的是（　　）
    A、密度随原子序数的增加而增大
    B、单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱
    C、氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱
    D、化合物中碱金属元素的化合价都是+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A、容器中混合气体的平均相对分子质量减小
    B、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C、正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D、混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过量氨水和氯化铝溶液反应：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    B、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H+═2Al3++3H2O
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    D、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

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