Question

【题目】下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、燃烧热是可燃物生成稳定的氧化物，水应是液态，因此热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故错误；B、此反应是可逆反应，不能进行到底，此题不知道消耗氮气或氢气的消耗量，故错误；C、水分解是吸热反应，因此生成4g氢气，吸收热量4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；D、醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故错误。